高中化學(xué)物質(zhì)的量濃度知識點(高中化學(xué)物質(zhì)的量濃度計算公式)

1.復(fù)習(xí)要點

1.物質(zhì)數(shù)量濃度的概念及相關(guān)計算；

2.溶解度的概念及相關(guān)計算；

3物質(zhì)濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的換算；

4.配制一定量和濃度的物質(zhì)溶液的方法和技巧。

5、高考熱點是物質(zhì)濃度的概念及其計算，以及一定物質(zhì)濃度溶液的配制方法。

2.注意力難集中

1.物質(zhì)的量和濃度。

濃度是指在一定溫度和壓力下一定量溶液中所含溶質(zhì)的量。常見的濃度包括溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的量來表示溶液組成的物理量。符號用cB表示。(2)表達(dá)式：CB單位常用mol/L或mol/m3。注：單位體積是溶液的體積，而不是溶劑的體積。溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示。計算公式為概念中的單位體積一般指1升，溶質(zhì)B指溶液中的溶質(zhì)，可以指單質(zhì)，也可以指化合物，如c(Cl2)=0.1mol/L，c(氯化鈉)=2.5mol/L；也可以指離子或其他特定組合，如c(Fe2+)=0.5mol/L、c(SO42-)=0.01mol/L等。二、溶液的稀釋與混合(1)溶液的稀釋定律

稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變：mB=m濃濃=m稀釋稀釋%

物質(zhì)被溶質(zhì)稀釋前后的量保持不變：CB=c濃V濃=c稀V稀

(2)當(dāng)溶液被稀釋或混合時，溶液的總體積不一定是混合體積的總和。如果給出了混合溶液的密度，則應(yīng)根據(jù)質(zhì)量和密度求出體積。3物質(zhì)濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%的換算（為溶液的密度）

4、某種物質(zhì)一定量和一定濃度的溶液的配制

(1)儀器：容量瓶。容量瓶有多種規(guī)格，一般有100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)步驟：

計算：計算所需固溶質(zhì)的質(zhì)量或液態(tài)溶質(zhì)的體積。用托盤天平稱量固體溶質(zhì)或用量筒測量液體體積。

溶解：將溶質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。移液洗滌：將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，用玻璃棒吸干。然后洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液倒入容量瓶中。設(shè)定體積：將蒸餾水緩慢倒入容量瓶中，直至容量瓶液面接近刻度線1cm-2cm。用橡膠頭滴管滴加蒸餾水，直至溶液凹面液面與刻度線正好相切，并蓋住刻度線。反復(fù)翻轉(zhuǎn)并搖勻。最后將體積濃度夢第1頁6/9/21瓶中的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中備用。