中考化學技巧性計算題(中考化學計算專題)

1.圖像計算題

例1小王同學想測定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，取合金粉末13g，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.請完成下列分析及計算：

(1)反應生成的氫氣總質(zhì)量為____g。

(2)計算合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

解析(1)由圖可知，完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為0.1g.(2)設該合金中鋅的質(zhì)量為x.

鋅+2H2SO4

鋅SO4+H2

652

0.1克

解：x=3.25g

合金中銅的質(zhì)量分數(shù)

答案：(1)0.1(2)75%

二、表格型計算題

例2重質(zhì)碳酸鈣粉體產(chǎn)業(yè)為我市一大支柱產(chǎn)業(yè)，產(chǎn)品遠銷全國各地.某化學興趣小組對粉體中碳酸鈣含量進行了探究，小組成員從一包粉體產(chǎn)品中取出樣品5.10g放入燒杯中，并逐滴加入相同濃度的稀鹽酸(假設樣品中的雜質(zhì)不參與鹽酸反應)，實驗測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量與加入稀鹽酸的總質(zhì)量關(guān)系見下表.

(1)碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為____。

(2)表中m=____。

（2）B同學對A同學的方案提出質(zhì)疑：他認為稱量加熱后殘渣的質(zhì)量，利用加熱前后的質(zhì)量差進行計算，也可以達到A同學實驗的目的。你同意B同學的觀點嗎？給出理由：____。

解析(1)由反應的化學方程式

那么2KClO3~2KCl~2AgCl，即KClO3~KCl~AgCl，它們的質(zhì)量關(guān)系為122.5:74.5:143.5。設參與反應的氯酸鉀的質(zhì)量為x。

KClO3KClAgCl

122.5143.5

x5.74克

解：x=4.9g

由于KClO3為4.9g6g，因此未完全分解。

(2)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣。稱量加熱后殘渣的質(zhì)量，加熱前后的質(zhì)量差即為產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量。根據(jù)反應生成的氧氣的質(zhì)量，可以根據(jù)化學方程式計算出參與反應的氯酸鉀的質(zhì)量，進而判斷是否完全分解。

答：(1)KClO3~KCl~AgCl的質(zhì)量比為122.5:74.5:143.5KClO3未完全分解(2)同意根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物加熱前后的質(zhì)量差為產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，通過計算計算出分解情況。氯酸鉀的質(zhì)量也決定了氯酸鉀是否完全分解；實驗過程簡單，易于操作。