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    高一化學知識點及方程式總結(高一化學知識點及方程式大全)

    發(fā)布時間:2024-10-23 00:42:36 奧數 420次 作者:合肥育英學校

    一、研究物質性質的方法和程序

    1.基本方法:觀察、實驗、分類、比較

    高一化學知識點及方程式總結(高一化學知識點及方程式大全)

    2、基本程序:

    第三步:用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推斷,并得出結論。

    二、鈉及其化合物的性質:

    1、鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O

    2、鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點燃====Na2O2

    3、鈉與水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2

    現象:鈉浮在水面上;熔化成銀白色顆粒;在水面上游來游去;伴有滋滋聲;滴上酚酞的水變紅色。

    4、過氧化鈉與水反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

    5、過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

    6、碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2

    7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉的反應:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

    8、將二氧化碳倒入碳酸鈉溶液中:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

    三、氯及其化合物的性質

    1、氯氣與氫氧化鈉反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

    2、鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

    3、漂白粉的制備(氯氣可通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

    4、氯氣與水反應:Cl2+H2O=HClO+HCl

    5、次氯酸鈉在空氣中變質:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

    6、次氯酸鈣在空氣中變質:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

    四、以物質的量為中心的物理量關系

    1、物質的量n(mol)=N/N(A)

    2、物質的量n(mol)=m/M

    3、標準狀態(tài)下氣體物質的量n(mol)=V/V(m)

    4、溶液中溶質的量n(mol)=cV

    五、膠體:

    1、定義:分散體粒徑在1100nm之間的分散體系。

    2、膠體性質:

    丁達爾現象

    聚合

    電泳

    布朗運動

    3.膠體純化:透析

    六、電解質和非電解質

    1、定義:狀態(tài):水溶液或熔融狀態(tài);性能:是否能導電;物質類別:化合物。

    2、強電解質:強酸、強堿、大多數鹽類;弱電解質:弱酸、弱堿、水等。

    3、離子方程式的寫法:

    寫:寫出化學方程式

    分解:將易溶解、易電離的物質改寫成離子形式,其他物質則以化學式的形式出現。

    不允許存在以下情況:難溶解物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

    刪除:刪除反應前后不發(fā)生變化的離子符號。

    檢查:檢查元素是否守恒,電荷是否守恒。

    4、離子反應和離子共存問題:下列離子不能在同一溶液中共存:

    生成不溶物的離子:如Ba2+、SO42-;Ag+、Cl-等

    產生氣體或揮發(fā)性物質:如H+和CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-、NH4+等

    生成難電離物質(弱電解質)

    發(fā)生氧化還原反應:如:MnO4-和I-;H+、NO3-、Fe2+等

    七、氧化還原反應

    1、(某種元素)的價格被還原——以獲得電子——被還原——作為氧化劑——且產物是還原產物

    2.(某種元素)價格上漲——失去電子——被氧化——充當還原劑——產物是氧化產物

    3.氧化:氧化劑的氧化產物

    還原性:還原劑的還原產物

    八、鐵及其化合物性質

    1、Fe2+、Fe3+離子的檢查:

    Fe2+測試:(淺綠色溶液)

    a)加入氫氧化鈉溶液產生白色沉淀,然后變成灰綠色,最后變成紅棕色。

    b)加入KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色。

    Fe3+檢查:(黃色溶液)

    a)加入氫氧化鈉溶液,產生紅棕色沉淀。

    b)加入KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色。

    2、主要反應的化學方程式:

    鐵與鹽酸反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2

    鐵與硫酸銅的反應(銅濕法熔煉):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

    將氯水滴加到氯化亞鐵溶液中:(除去氯化亞鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

    氫氧化亞鐵在空氣中變質:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    在三氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2

    銅與氯化鐵的反應(氯化鐵用于腐蝕銅線路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

    少量鋅與三氯化鐵反應:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

    足量的鋅與三氯化鐵反應:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

    九、氮及其化合物的性質

    1、“雷雨收莊稼”涉及反應原理:

    N2+O2放電===2NO

    2NO+O2=2NO2

    3NO2+H2O=2HNO3+NO

    2、氨的工業(yè)生產方法:N2+3H22NH3

    3、氨的實驗室制備方法:

    原理:2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3+CaCl2+2H2O

    裝置:與O2生產相同

    收集方式:向下排風法

    檢驗方法:

    a)用濕的紅色石蕊試紙測試,它會變成藍色。

    b)將一根浸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口放置。會產生大量白煙。NH3+HCl=NH4Cl

    干燥方法:可用堿石灰、氧化鈣、氫氧化鈉,但不能用濃硫酸。

    4、氨與水反應:NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

    5、氨催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O(生產硝酸的第一步)

    6、碳酸氫銨熱分解:NH4HCO3NH3+H2O+CO2

    7、銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

    8、銅與稀硝酸反應:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

    9、碳與濃硝酸反應:C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O

    10、氯化銨熱分解:NH4ClNH3+HCl

    十、硫及其化合物的性質

    1、鐵與硫蒸氣的反應:Fe+S==FeS

    2、銅與硫蒸氣反應:2Cu+S==Cu2S

    3、硫磺與濃硫酸反應:S+2H2SO4(濃)==3SO2+2H2O

    4、二氧化硫與硫化氫反應:SO2+2H2S=3S+2H2O

    5、銅與濃硫酸反應:Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O

    6、二氧化硫催化氧化:2SO2+O2·2SO3

    7、二氧化硫與氯水反應:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

    8、二氧化硫與氫氧化鈉反應:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

    9、硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

    10、硫化氫在氧氣不足時燃燒:2H2S+O2點燃===2S+2H2O

    十一、鎂及其化合物的性質

    1、在空氣中點燃鎂棒:2Mg+O2點燃===2MgO

    2、在氮氣中點燃鎂條:3Mg+N2點燃===Mg3N2

    3、在二氧化碳中點燃鎂棒:2Mg+CO2點燃===2MgO+C

    4、在氯氣中點燃鎂條:Mg+Cl2點燃===MgCl2

    5.從海水中提取鎂涉及以下反應:

    貝殼煅燒生成熟石灰:CaCO3高溫===CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2

    產生氫氧化鎂沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2

    氫氧化鎂轉化為氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

    熔融氯化鎂電解:MgCl2通電===Mg+Cl2

    十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別:

    1.分別滴加AgNO3和稀硝酸。白色沉淀為Cl-;淡黃色沉淀為Br-;黃色沉淀是I-。

    2、滴加氯水,然后加入少量四氯化碳,搖勻。若下層溶液無色,則為Cl-;若下層溶液呈橙紅色,則為Br-;若下層溶液呈紫紅色,則為I-。

    十三、常見物質俗名

    純堿和純堿:Na2CO3;小蘇打:NaHCO3;熟石灰:Ca(OH)2;生石灰:CaO;綠明礬:FeSO4·7H2O;硫:S;大理石、石灰石主要成分:CaCO3;膽明礬:CuSO4·5H2O;石膏:CaSO4·2H2O;明礬:KAl(SO4)2·12H2O

    十四、鋁及其化合物的性質

    1、鋁與鹽酸反應:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

    2、鋁與強堿反應:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2

    3、鋁在空氣中氧化:4Al+3O2==2Al2O3

    4、氧化鋁與酸反應:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

    5、氧化鋁與強堿反應:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

    6、氫氧化鋁與強酸反應:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

    7、氫氧化鋁與強堿反應:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

    8、實驗室制備氫氧化鋁沉淀:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+

    十五、硅及及其化合物性質

    1、硅與氫氧化鈉反應:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

    2、硅與氫氟酸的反應:Si+4HF=SiF4+H2

    3、二氧化硅與氫氧化鈉反應:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

    4、二氧化硅與氫氟酸的反應:SiO2+4HF=SiF4+2H2O

    5、制造玻璃的主要反應:SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2

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