高一化學知識點及方程式總結(高一化學知識點及方程式大全)

一、研究物質性質的方法和程序

1.基本方法：觀察、實驗、分類、比較

2、基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推斷，并得出結論。

二、鈉及其化合物的性質：

1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2

現象：鈉浮在水面上；熔化成銀白色顆粒；在水面上游來游去；伴有滋滋聲；滴上酚酞的水變紅色。

4、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

5、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2

7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉的反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8、將二氧化碳倒入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質

1、氯氣與氫氧化鈉反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2、鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3、漂白粉的制備（氯氣可通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5、次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6、次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

四、以物質的量為中心的物理量關系

1、物質的量n(mol)=N/N(A)

2、物質的量n(mol)=m/M

3、標準狀態(tài)下氣體物質的量n（mol）=V/V（m）

4、溶液中溶質的量n（mol）=cV

五、膠體：

1、定義：分散體粒徑在1100nm之間的分散體系。

2、膠體性質：

丁達爾現象

聚合

電泳

布朗運動

3.膠體純化：透析

六、電解質和非電解質

1、定義：狀態(tài)：水溶液或熔融狀態(tài)；性能：是否能導電；物質類別：化合物。

2、強電解質：強酸、強堿、大多數鹽類；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。

3、離子方程式的寫法：

寫：寫出化學方程式

分解：將易溶解、易電離的物質改寫成離子形式，其他物質則以化學式的形式出現。

不允許存在以下情況：難溶解物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。

刪除：刪除反應前后不發(fā)生變化的離子符號。

檢查：檢查元素是否守恒，電荷是否守恒。

4、離子反應和離子共存問題：下列離子不能在同一溶液中共存：

生成不溶物的離子：如Ba2+、SO42-；Ag+、Cl-等

產生氣體或揮發(fā)性物質：如H+和CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-、NH4+等

生成難電離物質（弱電解質）

發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-和I-；H+、NO3-、Fe2+等

七、氧化還原反應

1、(某種元素)的價格被還原——以獲得電子——被還原——作為氧化劑——且產物是還原產物

2.（某種元素）價格上漲——失去電子——被氧化——充當還原劑——產物是氧化產物

3.氧化：氧化劑的氧化產物

還原性：還原劑的還原產物

八、鐵及其化合物性質

1、Fe2+、Fe3+離子的檢查：

Fe2+測試：（淺綠色溶液）

a)加入氫氧化鈉溶液產生白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅棕色。

b)加入KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

Fe3+檢查：（黃色溶液）

a)加入氫氧化鈉溶液，產生紅棕色沉淀。

b)加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。

2、主要反應的化學方程式：

鐵與鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2

鐵與硫酸銅的反應（銅濕法熔煉）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

將氯水滴加到氯化亞鐵溶液中：（除去氯化亞鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

在三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

銅與氯化鐵的反應（氯化鐵用于腐蝕銅線路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

少量鋅與三氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

足量的鋅與三氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性質

1、“雷雨收莊稼”涉及反應原理：

N2+O2放電===2NO

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

2、氨的工業(yè)生產方法：N2+3H22NH3

3、氨的實驗室制備方法：

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3+CaCl2+2H2O

裝置：與O2生產相同

收集方式：向下排風法

檢驗方法：

a)用濕的紅色石蕊試紙測試，它會變成藍色。

b)將一根浸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口放置。會產生大量白煙。NH3+HCl=NH4Cl

干燥方法：可用堿石灰、氧化鈣、氫氧化鈉，但不能用濃硫酸。

4、氨與水反應：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

5、氨催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（生產硝酸的第一步）

6、碳酸氫銨熱分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO2

7、銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

8、銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

9、碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O

10、氯化銨熱分解：NH4ClNH3+HCl

十、硫及其化合物的性質

1、鐵與硫蒸氣的反應：Fe+S==FeS

2、銅與硫蒸氣反應：2Cu+S==Cu2S

3、硫磺與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)==3SO2+2H2O

4、二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S+2H2O

5、銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O

6、二氧化硫催化氧化：2SO2+O2·2SO3

7、二氧化硫與氯水反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8、二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9、硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

10、硫化氫在氧氣不足時燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

十一、鎂及其化合物的性質

1、在空氣中點燃鎂棒：2Mg+O2點燃===2MgO

2、在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

3、在二氧化碳中點燃鎂棒：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

4、在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

5.從海水中提取鎂涉及以下反應：

貝殼煅燒生成熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2

產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2

氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

熔融氯化鎂電解：MgCl2通電===Mg+Cl2

十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：

1.分別滴加AgNO3和稀硝酸。白色沉淀為Cl-；淡黃色沉淀為Br-；黃色沉淀是I-。

2、滴加氯水，然后加入少量四氯化碳，搖勻。若下層溶液無色，則為Cl-；若下層溶液呈橙紅色，則為Br-；若下層溶液呈紫紅色，則為I-。

十三、常見物質俗名

純堿和純堿：Na2CO3；小蘇打：NaHCO3；熟石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；綠明礬：FeSO4·7H2O；硫：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；膽明礬：CuSO4·5H2O；石膏：CaSO4·2H2O；明礬：KAl(SO4)2·12H2O

十四、鋁及其化合物的性質

1、鋁與鹽酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2、鋁與強堿反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2

3、鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4、氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5、氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6、氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7、氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8、實驗室制備氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+

十五、硅及及其化合物性質

1、硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

2、硅與氫氟酸的反應：Si+4HF=SiF4+H2

3、二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4、二氧化硅與氫氟酸的反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

5、制造玻璃的主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2

內容整理自互聯網。如有侵權，請聯系我們刪除。