高一化學知識點及方程式總結(高一化學知識點及方程式大全)
一、研究物質性質的方法和程序
1.基本方法:觀察、實驗、分類、比較
2、基本程序:
第三步:用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推斷,并得出結論。
二、鈉及其化合物的性質:
1、鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2、鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點燃====Na2O2
3、鈉與水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2
現象:鈉浮在水面上;熔化成銀白色顆粒;在水面上游來游去;伴有滋滋聲;滴上酚酞的水變紅色。
4、過氧化鈉與水反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
5、過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6、碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉的反應:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8、將二氧化碳倒入碳酸鈉溶液中:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性質
1、氯氣與氫氧化鈉反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2、鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3、漂白粉的制備(氯氣可通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4、氯氣與水反應:Cl2+H2O=HClO+HCl
5、次氯酸鈉在空氣中變質:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6、次氯酸鈣在空氣中變質:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
四、以物質的量為中心的物理量關系
1、物質的量n(mol)=N/N(A)
2、物質的量n(mol)=m/M
3、標準狀態(tài)下氣體物質的量n(mol)=V/V(m)
4、溶液中溶質的量n(mol)=cV
五、膠體:
1、定義:分散體粒徑在1100nm之間的分散體系。
2、膠體性質:
丁達爾現象
聚合
電泳
布朗運動
3.膠體純化:透析
六、電解質和非電解質
1、定義:狀態(tài):水溶液或熔融狀態(tài);性能:是否能導電;物質類別:化合物。
2、強電解質:強酸、強堿、大多數鹽類;弱電解質:弱酸、弱堿、水等。
3、離子方程式的寫法:
寫:寫出化學方程式
分解:將易溶解、易電離的物質改寫成離子形式,其他物質則以化學式的形式出現。
不允許存在以下情況:難溶解物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。
刪除:刪除反應前后不發(fā)生變化的離子符號。
檢查:檢查元素是否守恒,電荷是否守恒。
4、離子反應和離子共存問題:下列離子不能在同一溶液中共存:
生成不溶物的離子:如Ba2+、SO42-;Ag+、Cl-等
產生氣體或揮發(fā)性物質:如H+和CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-、NH4+等
生成難電離物質(弱電解質)
發(fā)生氧化還原反應:如:MnO4-和I-;H+、NO3-、Fe2+等
七、氧化還原反應
1、(某種元素)的價格被還原——以獲得電子——被還原——作為氧化劑——且產物是還原產物
2.(某種元素)價格上漲——失去電子——被氧化——充當還原劑——產物是氧化產物
3.氧化:氧化劑的氧化產物
還原性:還原劑的還原產物
八、鐵及其化合物性質
1、Fe2+、Fe3+離子的檢查:
Fe2+測試:(淺綠色溶液)
a)加入氫氧化鈉溶液產生白色沉淀,然后變成灰綠色,最后變成紅棕色。
b)加入KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色。
Fe3+檢查:(黃色溶液)
a)加入氫氧化鈉溶液,產生紅棕色沉淀。
b)加入KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色。
2、主要反應的化學方程式:
鐵與鹽酸反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2
鐵與硫酸銅的反應(銅濕法熔煉):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
將氯水滴加到氯化亞鐵溶液中:(除去氯化亞鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
氫氧化亞鐵在空氣中變質:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
在三氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
銅與氯化鐵的反應(氯化鐵用于腐蝕銅線路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
少量鋅與三氯化鐵反應:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
足量的鋅與三氯化鐵反應:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性質
1、“雷雨收莊稼”涉及反應原理:
N2+O2放電===2NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、氨的工業(yè)生產方法:N2+3H22NH3
3、氨的實驗室制備方法:
原理:2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3+CaCl2+2H2O
裝置:與O2生產相同
收集方式:向下排風法
檢驗方法:
a)用濕的紅色石蕊試紙測試,它會變成藍色。
b)將一根浸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口放置。會產生大量白煙。NH3+HCl=NH4Cl
干燥方法:可用堿石灰、氧化鈣、氫氧化鈉,但不能用濃硫酸。
4、氨與水反應:NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-
5、氨催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O(生產硝酸的第一步)
6、碳酸氫銨熱分解:NH4HCO3NH3+H2O+CO2
7、銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
8、銅與稀硝酸反應:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
9、碳與濃硝酸反應:C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O
10、氯化銨熱分解:NH4ClNH3+HCl
十、硫及其化合物的性質
1、鐵與硫蒸氣的反應:Fe+S==FeS
2、銅與硫蒸氣反應:2Cu+S==Cu2S
3、硫磺與濃硫酸反應:S+2H2SO4(濃)==3SO2+2H2O
4、二氧化硫與硫化氫反應:SO2+2H2S=3S+2H2O
5、銅與濃硫酸反應:Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O
6、二氧化硫催化氧化:2SO2+O2·2SO3
7、二氧化硫與氯水反應:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8、二氧化硫與氫氧化鈉反應:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9、硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10、硫化氫在氧氣不足時燃燒:2H2S+O2點燃===2S+2H2O
十一、鎂及其化合物的性質
1、在空氣中點燃鎂棒:2Mg+O2點燃===2MgO
2、在氮氣中點燃鎂條:3Mg+N2點燃===Mg3N2
3、在二氧化碳中點燃鎂棒:2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4、在氯氣中點燃鎂條:Mg+Cl2點燃===MgCl2
5.從海水中提取鎂涉及以下反應:
貝殼煅燒生成熟石灰:CaCO3高溫===CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2
產生氫氧化鎂沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2
氫氧化鎂轉化為氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
熔融氯化鎂電解:MgCl2通電===Mg+Cl2
十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別:
1.分別滴加AgNO3和稀硝酸。白色沉淀為Cl-;淡黃色沉淀為Br-;黃色沉淀是I-。
2、滴加氯水,然后加入少量四氯化碳,搖勻。若下層溶液無色,則為Cl-;若下層溶液呈橙紅色,則為Br-;若下層溶液呈紫紅色,則為I-。
十三、常見物質俗名
純堿和純堿:Na2CO3;小蘇打:NaHCO3;熟石灰:Ca(OH)2;生石灰:CaO;綠明礬:FeSO4·7H2O;硫:S;大理石、石灰石主要成分:CaCO3;膽明礬:CuSO4·5H2O;石膏:CaSO4·2H2O;明礬:KAl(SO4)2·12H2O
十四、鋁及其化合物的性質
1、鋁與鹽酸反應:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2、鋁與強堿反應:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
3、鋁在空氣中氧化:4Al+3O2==2Al2O3
4、氧化鋁與酸反應:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5、氧化鋁與強堿反應:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6、氫氧化鋁與強酸反應:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7、氫氧化鋁與強堿反應:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8、實驗室制備氫氧化鋁沉淀:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+
十五、硅及及其化合物性質
1、硅與氫氧化鈉反應:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
2、硅與氫氟酸的反應:Si+4HF=SiF4+H2
3、二氧化硅與氫氧化鈉反應:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4、二氧化硅與氫氟酸的反應:SiO2+4HF=SiF4+2H2O
5、制造玻璃的主要反應:SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2
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